redox balance. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O (basic)

redox balance. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

 

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▶ 이 반응은 불균등화 반응이다.

http://ywpop.tistory.com/2970

 

▶ 강염기인 KOH가 존재하므로, 용액의 액성은, 말 안 해줘도, 염기성이다.

 

▶ 불균등화 반응에서 반쪽 반응식을 작성할 때는

구경꾼 이온을 뺀, 알짜 이온 반응식으로 나타낸다.

이 말이 어렵다면, 그냥 음이온만 표시한다고 생각하자.

 

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1. 반쪽 반응식

산화: Cl2 → ClO3^- (Cl의 산화수, 0에서 +5로, 5증가)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수, 0에서 -1로, 1감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 (환원 반쪽 반응식에 ×5)

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: 5Cl2 + 10e^- → 10Cl^-

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

6Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H^+

 

 

6. H+를 OH-로 바꾸고, H2O 정리하기 (∵ 염기성 용액)

6Cl2 + 6H2O + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H^+ + 12OH^-

6Cl2 + 6H2O + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H2O

6Cl2 + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 6H2O

3Cl2 + 6OH^- → ClO3^- + 5Cl^- + 3H2O

 

 

7. 구경꾼 이온(K^+)을 더하고, 분자 반응식으로 나타내기. 끝.

3Cl2 + 6OH^- + 6K^+ → ClO3^- + 5Cl^- + 3H2O + 6K^+

3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O

 

 

[키워드] redox Cl2, redox KOH