수득률(percent yield) 계산. 마그네슘 20.0 g

수득률(percent yield) 계산. 마그네슘 20.0 g

 

 

마그네슘 20.0 g이 과량의 질소와 반응하여 Mg3N2 18.4 g이 생성되었다면 수율은 얼마인가?

3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)

 

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Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol 이므로,

Mg 20.0 g의 몰수를 계산하면,

20.0 g / (24.31 g/mol) = 0.8227067 mol Mg

 

Mg : Mg3N2 = 3 : 1 반응비이므로,

Mg : Mg3N2 = 3 : 1 = 0.8227067 mol : ? mol

? = 0.8227067 / 3 = 0.2742356 mol Mg3N2

 

Mg3N2의 몰질량 = 100.93 g/mol 이므로,

Mg3N2 0.2742356 mol의 질량을 계산하면,

0.2742356 mol × (100.93 g/mol) = 27.6786 g

= 27.7 g Mg3N2 ---> 이론적 수득량

 

수득률(%) = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )

= (18.4 g / 27.7 g) × 100 = 66.4%

 

 

답: 66.4%