염산 용액의 몰농도, 노르말농도

염산 용액의 몰농도, 노르말농도

 

 

HCl 40 g이 2 L 용액에 용해되어있다.

이 용액의 질량농도, 몰농도, 노르말농도를 구하시오.

(단, HCl 분자량은 36)

 

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HCl 40 g의 몰수를 계산하면,

40 g / (36 g/mol) = 1.1111 mol

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.1111 mol / 2 L

= 0.56 M

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

0.56 M = 0.56 N

 

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용액의 밀도를 모르므로,(주어지지 않았기에)

정확한 질량백분율(퍼센트농도)은 계산할 수 없습니다.

 

용액의 밀도 = 1 이라 가정하고, 근사값을 계산하면,

( 0.56 M이면 묽은 용액이므로, 아마 거의 1에 가까울 겁니다. )

용액의 부피 = 2 L = 2000 mL

용액의 질량 = 2000 mL × (1 g/mL) = 2000 g

 

퍼센트농도 = (용질 양 / 용액 양) × 100

= (40 g / 2000 g) × 100

= 2%