용액의 묽힘. 0.66 M H2SO4 용액 300 cm3

용액의 묽힘. 0.66 M H2SO4 용액 300 cm3

 

 

부피 300 cm3, 몰수 0.2 mol, 농도 0.66 mol/dm3인 H2SO4에 부피 200 cm3의 물을 넣으면 H2SO4의 농도가 어떻게 달라지나요?

 

-----------------------------------------

 

300 cm3 = 300 mL = 0.300 L

200 cm3 = 200 mL = 0.200 L

 

1 dm3 = 1 L 이므로,

0.66 mol/dm3 = 0.66 mol/L = 0.66 M

 

 

0.66 M H2SO4 용액 300 cm3에 들어있는 황산의 몰수를 계산하면,

(0.66 mol/L) × 0.300 L = 0.198 mol 인데,

0.2 mol이라 주어졌으니, 0.2 mol 사용.

 

0.66 M H2SO4 용액 300 cm3에 물 200 cm3를 부으면,

용질의 몰수는 그대로, 용액의 부피는 500 cm3가 되므로,

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2 mol / 0.500 L

= 0.4 M

 

 

답: 0.4 M

 

-----------------------------------------

 

또는

 

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

MV = M’V’

0.66 M × 0.3 L = ? M × 0.5 L

? = 0.66 × 0.3 / 0.5 = 0.396 M