35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 N HCl 용액 1000 mL 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 N HCl 용액 1000 mL 만들기

 

-----------------------------------------

 

35% 염산(d 1.18, FW 36.46)의 몰농도 = 11.3275 M

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5799 )

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

11.3275 M = 11.3275 N

 

0.1 N HCl 용액 1000 mL 제조에 필요한 35% 염산의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

NV = N’V’

11.3275 N * ? = 0.1 N * 1000 mL

? = 0.1 * 1000 / 11.3275 = 8.8281 mL

 

플라스크에 35% 염산 시약 8.8281 mL를 넣고,

1000 mL 되도록 증류수를 가하면,

0.1 N HCl 용액 1000 mL가 됩니다.

 

-----------------------------------------

 

노르말농도의 정의 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

1 N = 1 eq/L 이므로,

0.1 N = 0.1 eq HCl / 1 L 용액

( 즉, 1 L 용액 속에 0.1 eq만큼의 HCl이 용해되어있다. )

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이고,
HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
(36.46 g/mol) / (1 eq/mol) = 36.46 g/eq
즉, 1 eq HCl = 36.46 g HCl

 

0.1 eq HCl을 포함하는 염산 시약의 부피를 계산하면,

0.1 eq HCl × (36.46 g HCl / 1 eq HCl) × (100 g 시약 / 35 g HCl) × (1 mL 시약 / 1.18 g 시약)

= 0.1 × (36.46/1) × (100/35) × (1/1.18)

= 8.8281 mL 시약 <--- 0.1 N HCl 용액 1 L 만들 때 필요한 양

 

0.1 N HCl 용액 500 mL를 만들고 싶다면, 플라스크에

8.8281 mL 시약 / 2 = 4.4141 mL 시약을 넣고,

500 mL 되도록 증류수를 가하면,

0.1 N HCl 용액 500 mL가 됩니다.

 

 

[키워드] 단위소거법으로 부피계산, 다른 계산 방법