35.5% 염산(d 1.18 MW 36.46)으로 0.1 N HCl 용액 1000 mL 만들기

35.5% 염산(d 1.18 MW 36.46)으로 0.1 N HCl 용액 1000 mL 만들기

 

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35.5% 염산(d 1.18 MW 36.46)의 몰농도를 변환 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (35.5 / 36.46) * 10 * 1.18 = 11.4893 M

( 보충 설명 http://ywpop.tistory.com/5799 )

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

11.4893 M = 11.4893 N

 

0.1 N HCl 용액 1000 mL 제조에 필요한 35.5% 염산의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

NV = N’V’

11.4893 N * ? mL = 0.1 N * 1000 mL

? = 0.1 * 1000 / 11.4893 = 8.7038 mL

 

플라스크에 35.5% 염산 8.7038 mL를 넣고,

1000 mL 되도록 증류수를 가하면,

0.1 N HCl 용액 1000 mL가 됩니다.