94% 황산으로 6 M 황산 용액 만들기

94% 황산으로 6 M 황산 용액 만들기

 

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94% 황산의 밀도 = 1.8312 g/mL

( 밀도 자료 http://ywpop.tistory.com/4139 )

 

황산의 몰질량 = 98.08 g/mol

 

[% → M] 변환공식으로, 94% H2SO4의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (94 / 98.08) × 10 × 1.8312 = 17.55 M

 

 

가령 용액을 1 L 만든다면,

6 M H2SO4 용액 1 L 만드는데 필요한 94% 황산의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

MV = M’V’

17.55 M × ? mL = 6 M × 1000 mL

? = 6 × 1000 / 17.55 = 341.88 mL

 

 

1) 1 L 부피 플라스크에 증류수 약 500 mL를 넣는다.

2) 플라스크에 94% 황산 341.88 mL를 한 방울씩 천천히 넣는다.

3) 플라스크의 표선까지 증류수를 채운다. 끝.

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6210 ]