0.0100 M HCl 50.0 mL에 2.00 M NaOH 1.55 mL를 첨가했을 때 pH

0.0100 M HCl 50.0 mL에 2.00 M NaOH 1.55 mL를 첨가했을 때 pH

 

 

0.0100 M HCl 50.0 mL에 2.00 M NaOH 1.55 mL를 첨가했을 때

1) 첨가 전 각 용액의 pH

2) 첨가 후 혼합 용액의 pH

 

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1)

HCl 용액의 pH

pH = -log[H+]

= -log(0.0100) = 2.00

 

NaOH 용액의 pH

pOH = -log[OH-]

= -log(2.00) = -0.301

pH = 14 - (-0.301) = 14.3

 

 

2)

(0.0100 mol/L) * 50.0 mL = 0.500 mmol H+

(2.00 mol/L) * 1.55 mL = 3.10 mmol OH-

 

중화 반응 후, 남아있는 OH-의 몰수

= 3.10 - 0.500 = 2.60 mmol OH-

 

OH-의 몰농도

= 2.60 mmol / (50.0 + 1.55 mL) = 0.0504 M

 

pOH = -log[OH-]

= -log(0.0504) = 1.30

pH = 14 – 1.30 = 12.70

 

 

답: 1) 2.00, 14.3, 2) 12.70