Na2SO4의 Ksp. 0.0251 M Ca^2+ 용액 75.0 mL가 있다

Na2SO4의 Ksp. 0.0251 M Ca^2+ 용액 75.0 mL가 있다

 

 

0.0251 M Ca^2+ 용액 75.0 mL가 있다.

칼슘을 침전시키기 위해 Na2SO4가 용액에 첨가된다면,

침전물을 얻기 위해 필요한 Na2SO4의 최소량은 얼마나 될까?

 

Find the minimum mass of Na2SO4 to get a precipitate of calcium from a 75.0 mL solution that is 0.0251 M in Ca2+.

 

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CaSO4의 Ksp = 2.4×10^(-5)

( CaSO4의 Ksp 문헌 값은 일정하지가 않다. )

CaSO4의 Ksp = 7.1×10^(-5)
CaSO4의 Ksp = 9.1×10^(-6)

 

CaSO4(s) ⇌ Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = [Ca^2+][SO4^2-]

 

2.4×10^(-5) = (0.0251)(x)

x = (2.4×10^(-5)) / 0.0251 = 0.000956 M = [SO4^2-]

 

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)
[Na2SO4] = [SO4^2-] = 0.000956 M

 

(0.000956 mol/L) × 0.0750 L = 7.17×10^(-5) mol Na2SO4

 

Na2SO4의 몰질량 = 142.04 g/mol

(7.17×10^(-5) mol) × (142.04 g/mol) = 0.0102 g Na2SO4

 

 

답: 0.0102 g Na2SO4

 

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아래와 같이 계산해서는 안 된다.

 

 

0.0251 M Ca^2+ 용액 75.0 mL에 들어있는 Ca^2+의 몰수

= (0.0251 mol/L) * 0.0750 L = 0.0018825 = 0.00188 mol

 

Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq) → CaSO4(s)

이므로, 필요한 Na2SO4의 몰수도 0.00188 mol

 

Na2SO4의 몰질량 = 142.04 g/mol

0.00188 mol * (142.04 g/mol) = 0.267 g Na2SO4

 

 

답: 0.267 g Na2SO4