ΔG = -nFE. I2(s) + 2Br^-(aq)

ΔG = -nFE. I2(s) + 2Br^-(aq)

 

 

Calculate ΔG° for the following reaction:

I2(s) + 2Br^-(aq) → 2I^-(aq) + Br2(l)

 

표준 환원 전위

Br2(l) + 2e^- → 2Br^-(aq) ... E°red = +1.06 V

I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) ... E°red = +0.54 V

 

---------------------------------------------------

 

I2(s) + 2Br^-(aq) → 2I^-(aq) + Br2(l)

I는 환원되고, Br은 산화되었으므로,

 

 

표준 기전력

E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

= (+0.54) - (+1.06) = -0.52 V

 

 

ΔG° = -nFE°cell

= -(2)(96500 C/mol)(-0.52 V)

= +100360 J/mol = +100.4 kJ/mol

 

 

[참고] ΔG° > 0 이므로, 이 반응은 비자발적.

 

 

 

[키워드] 전지반응의 표준자유에너지변화 계산 기준문서