화학량론. 2HgO → 2Hg + O2

화학량론. 2HgO → 2Hg + O2

 

 

순수한 산소는 처음에는 산화수은(II)을 가열하여 만들었다.

HgO → Hg + O2 (불균형 반응식)

a) 반응식의 균형을 맞추시오.

b) HgO 45.5 g으로부터 수은과 산소는 각각 몇 g이 생성하는가?

c) O2 33.3 g을 생성시키는데 HgO는 몇 g 필요한가?

 

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a)

반응물의 O 개수가 부족하므로, HgO에 2를 곱한다.

2HgO → Hg + O2

 

생성물의 Hg 개수가 부족하므로, Hg에 2를 곱한다.

2HgO → 2Hg + O2

 

 

b)

HgO의 몰질량 = 216.59 g/mol

Hg의 몰질량 = 200.59 g/mol

O의 몰질량 = 16.00 g/mol

 

질량 보존의 법칙으로 계산하면, 즉

2HgO → 2Hg + O2

2(216.59) = 2(200.59) + 2(16.00) = 433.18 또는

216.59 = 200.59 + 16.00 = 216.59

 

HgO : Hg : O2 = 216.59 : 200.59 : 16.00 이므로

 

HgO : Hg = 216.59 : 200.59 = 45.5 g : ?

? = (200.59 * 45.5) / (216.59) = 42.1 g Hg

 

HgO : O2 = 216.59 : 16.00 = 45.5 g : ?

? = (16.00 * 45.5) / (216.59) = 3.36 g O2

 

 

c)

HgO : O2 = 216.59 : 16.00 = ? : 33.3 g

? = (216.59 * 33.3) / (16.00) = 451 g HgO

 

 

답:

a) 2HgO → 2Hg + O2

b) 42.1 g Hg, 3.36 g O2

c) 451 g HgO