혼합용액의 pH. pH 3.0 + pH 6.0

혼합용액의 pH. pH 3.0 + pH 6.0

 

 

pH 3.0 용액과 pH 6.0 용액을 동일한 부피로 혼합했을 때,

혼합 용액의 pH와 pOH는?

 

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pH = -log[H+] 이므로,

( pH = -log[H+] = a  --->  [H+] = 10^(-a) M )

 

pH 3.0 용액의 [H+] = 10^(-3) M

pH 6.0 용액의 [H+] = 10^(-6) M

 

만약 각 용액의 부피가 1 L라면,

pH 3.0 용액의 H+ 몰수 = (10^(-3) mol/L) * 1 L = 10^(-3) mol

pH 6.0 용액의 H+ 몰수 = (10^(-6) mol/L) * 1 L = 10^(-6) mol

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

혼합 용액의 [H+] = ( 10^(-3) + 10^(-6) mol ) / 2 L = 0.0005005 M

 

pH = -log[H+] = -log(0.0005005) = 3.3

pOH = 14 – pH = 14 – 3.3 = 10.7

 

 

답: pH = 3.3, pOH = 10.7

 

 

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