35% 염산(d=1.18, FW=36.46)으로 pH 2, pH4, pH 6 용액 만들기

35% 염산(d=1.18, FW=36.46)으로 pH 2, pH4, pH 6 용액 만들기

 

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pH 2 용액에서 수소 이온(H+)의 몰농도는 0.01 M입니다.

pH = -log[H+] = 2

[H+] = 10^-2 M = 0.01 M

 

염산은 강산이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

수소 이온의 농도와 염산의 몰농도는 같습니다.

[HCl] = [H+] = 0.01 M

따라서 0.01 M 염산 용액을 만들면 됩니다.

 

35% 염산의 몰농도는 11.33 M이며,

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/5799 )

 

0.01 M 염산 용액, 가령 1000 mL 제조에 필요한 35% 염산의 부피를

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

 

MV = M’V’

11.33 M × ? = 0.01 M × 1000 mL

? = 0.88 mL

 

따라서 1 L 부피 플라스크에 35% 염산 0.88 mL를 가한 다음,

플라스크의 표선까지 증류수를 채우면, 0.01 M 염산 용액 1 L가 되며,

이 용액의 pH는 2가 됩니다.

 

 

pH 4, pH 6 용액은

▶ pH 4 인 경우, [H+] = 10^-4 M

▶ pH 6 인 경우, [H+] = 10^-6 M

이므로, MV = M’V’ 계산에서 0.01 M 대신 대입해서 계산하면 됩니다.