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pH 4.56 아세트산 완충용액. 20.0 g 아세트산소듐
20.0 g 아세트산소듐을 0.750 M 아세트산 용액 500 mL에 첨가하여 완충용액을 만들었다. 이 완충용액의 pH는?
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▶ CH3COOH의 Ka = 1.8e-5
0.750 M CH3COOH 용액 500 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수
= (0.750 mol/L) × 0.500 L = 0.375 mol
CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol 이므로,
20.0 g CH3COONa의 몰수
= 20.0 g / (82.03 g/mol) = 0.2438 mol
완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.
( Henderson-Hasselbalch식 http://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}
= -log(1.8e-5) + log(0.2438/0.375)
= 4.56
답: 4.56
[팁] 약산과 짝염기는 같은 용액에 함께 들어있으므로, 각 물질의 용액의 부피는 같다.
따라서 pH를 구할 때 몰농도 대신 몰수를 그대로 사용해도 된다.
[키워드] 아세트산 완충용액의 pH 기준문서
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