0.01 M CaCl2 수용액의 삼투압. 반트호프 인자 계산

0.01 M CaCl2 수용액의 삼투압. 반트호프 인자 계산

 

 

0.010 M CaCl2 수용액의 삼투압은 25℃에서 0.674 atm이다.

이 용액의 van't Hoff 해리지수(i)를 계산하시오.

 

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CaCl2 (aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 이므로,

반트호프 인자는 3 미만의 값이 되어야 한다.

 

π = iMRT

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3352 )

 

π: 삼투압(atm)
i: 반트호프 인자
M: 몰농도(M, mol/L)
R: 기체상수(0.082 atm•L/mol•K)
T: 절대온도(K)

 

 

0.674 = i * 0.010 * 0.082 * (273+25)

 

i = 0.674 / ( 0.010 * 0.082 * (273+25) )

= 2.76

 

 

답: 2.76

 

 

[키워드] 전해질의 삼투압