728x170
37% 염산(d=1.18 FW=36.46) 시약의 몰농도(M)
-----------------------------------------
염산 용액 100 mL의 질량은
100 mL * (1.18 g/mL) = 118 g
염산 용액 100 mL에 포함된 HCl의 질량은
118 g * 37% = 43.66 g
염산 용액 100 mL에 포함된 HCl의 몰수는
43.66 g / (36.46 g/mol) = 1.1975 mol
염산 용액 100 mL에 포함된 HCl의 몰농도는
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 1.1975 mol / 0.100 L
= 11.975 M
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5301 ]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 시안화나트륨(사이안화나트륨). NaCN은 산성인가 염기성인가 (0) | 2016.10.05 |
|---|---|
| 어는점내림. 분자량 계산 (0) | 2016.10.04 |
| 화학 평형. 르샤틀리에의 원리 (0) | 2016.10.04 |
| 1 M 황산 용액으로 0.5 N 황산 용액 만들기 (0) | 2016.10.04 |
| 중심원자의 전자영역과 결합각 (0) | 2016.10.04 |
| 50 g/L는 몇 ppm (0) | 2016.10.04 |
| Nernst 식. 농도차전지의 기전력(전압) 계산 (0) | 2016.10.04 |
| 진한 질산 수용액의 질량 백분율 (0) | 2016.10.04 |
댓글