5.86 M 에탄올(C2H5OH) 수용액(d 0.927)의 몰랄농도

5.86 M 에탄올(C2H5OH) 수용액(d 0.927)의 몰랄농도

 

 

밀도가 0.927 g/mL인 5.86 M 에탄올(C2H5OH) 수용액의 몰랄농도를 계산하시오.

 

 

Calculate the molality of a 5.86 M ethanol (C2H5OH) solution whose density is 0.927 g/mL.

 

 

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[ 관련 글: 몰농도를 몰랄농도로 https://ywpop.tistory.com/1914 ]

 

 

 

5.86 M 에탄올(C2H5OH) 수용액이 1 L 있다면,

이 용액에 포함된 용질(에탄올)의 몰수를 계산하면,

(5.86 mol/L) × 1 L = 5.86 mol

 

 

에탄올의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,

용질의 몰수를 질량으로 환산하면,

5.86 mol × (46.07 g/mol) = 269.97 g

 

 

수용액 1 L의 질량을 계산하면,

1 L × (0.927 kg/L) = 0.927 kg = 927 g 또는

1000 mL × (0.927 g/mL) = 927 g

 

 

[용액 = 용질 + 용매] 이므로,

용매(물)의 질량을 계산하면,

927 g - 269.97 g = 657.03 g = 0.65703 kg

 

 

따라서 몰랄농도는

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 5.86 mol / 0.65703 kg

= 8.92 m

 

 

답: 8.92 m

 

 

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밀도가 0.927 g/mol인 5.86 M 에탄올(C2H5OH) 수용액의 몰랄농도를 계산하시오.

---> 0.927 g/mol은 0.927 g/mL의 오타입니다.

 

밀도의 정의를 알고 있다면, 분모에 mol이 절대로 올 수 없습니다.

( 밀도 설명 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

0.927이라는 숫자 값을 보더라도 0.927 g/mL입니다.

( 에탄올 수용액의 밀도 도표 https://ywpop.tistory.com/5764 )

 

 

 

 

[키워드] 밀도가 0.927 g/mL인 5.86 M 에탄올 수용액의 몰랄농도