혼합물 시료 중 Fe2O3의 함량 계산

혼합물 시료 중 Fe2O3의 함량 계산

 

 

A mixture containing only Al2O3 (FW 101.96) and Fe2O3 (FW 159.69) weighs 2.019 g. When heated under a stream of H2, Al2O3 is unchanged, but Fe2O3 is converted to metallic Fe plus H2O(g). If the residue weighs 1.774 g, what is the weight percentage of Fe2O3 in the original mixture?

 

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질량 감소분은 Fe2O3에서 빠져나온(분해된) 산소의 질량.

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

 

2.019 g - 1.774 g = 0.245 g O

 

분해된 0.245 g O의 몰수를 계산하면,

0.245 g / (16 g/mol) = 0.01531 mol O

 

분해된 Fe2O3의 몰수를 계산하면,

0.01531 mol O * (1 mol Fe2O3 / 3 mol O) = 0.005103 mol Fe2O3

 

몰수를 질량으로 환산하면,

0.005103 mol * (159.69 g/mol) = 0.8149 g Fe2O3

 

시료 중 Fe2O3의 함량을 계산하면,

(0.8149 g / 2.019 g) * 100 = 40.36%

 

 

답: 40.36%

 

 

한꺼번에 계산하면,

(0.245) / (16) * (1/3) * (159.69) = 0.8151 g Fe2O3

(0.8151 g / 2.019 g) * 100 = 40.37%