불균일 평형. 순수한 액체 및 고체의 농도는 일정(상수)

불균일 평형. 순수한 액체 및 고체의 농도는 일정(상수)

 

 

반응 Br2(l) + I2(s) + 4Cl^-(aq) ⇌ 2Br^-(aq) + 2ICl2^-(aq) 이 평형에 도달하였다.

I2(s)를 가하면, 수용액에 있는 ICl2-의 농도는 증가할까, 감소할까, 또는 변하지 않을까?

 

 

Suppose that the following reaction has come to equilibrium:

Br2(l) + I2(s) + 4Cl^-(aq) ⇌ 2Br^-(aq) + 2ICl2^-(aq)

If more I2(s) is added, will the concentration of ICl2^- in the aqueous phase increase, decrease, or remain unchanged?

 

---------------------------------------------------

 

불균일평형에서 순수한 액체 및 고체의 농도는 일정하기 때문에, 상수 취급한다.

 

따라서 이 반응의 평형상수 식을 나타내면,

Br2(l) + I2(s) + 4Cl^-(aq) ⇌ 2Br^-(aq) + 2ICl2^-(aq)

K = [Br^-]^2 • [ICl2^-]^2 / [Cl^-]^4

 

 

 

평형상수 식에 I2가 포함되어 있지 않기 때문에,

I2(s)를 가해도, 수용액에 있는 ICl2^-의 농도는 변하지 않는다.

 

 

 

Concentrations of solids are defined in their pure states and are always unity. Therefore, they are omitted from the equilibrium equation. Iodine is added in solid form and therefore the concentrations of ICl2^- will remain unchanged.