화학량론. 벤젠 1 kg이 연소할 때 발생되는 CO2의 양

화학량론. 벤젠 1 kg이 연소할 때 발생되는 CO2의 양

 

 

다음 반응식과 같이

벤젠 1 kg이 연소할 때 발생되는 CO2의 양은 약 몇 m3인가?

C6H6 + 7.5O2 → 6CO2 + 3H2O

(단, 27℃, 750 mmHg 기준이다.)

 

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C6H6의 몰질량(=분자량) = 78 g/mol 이므로,

C6H6 1 kg = 1000 g의 몰수를 계산하면,

1000 g / (78 g/mol) = 12.82 mol

 

C6H6 : CO2 = 1 : 6 반응 비이므로,

C6H6 12.82 mol 반응하면 생성되는 CO2의 몰수는

C6H6 : CO2 = 1 : 6 = 12.82 : ?

? = 6 * 12.82 / 1 = 76.92 mol

 

이상기체방정식으로부터 76.92 mol에 해당하는 부피를 계산하면,

PV = nRT

V = nRT / P

= (76.92 * 0.0821 * (273+27)) / (750/760)

= 1919.8 L

 

1 m3 = 1000 L 이므로, L를 m3로 환산하면,

1919.8 L * (1 m3 / 1000 L) = 1.9198 m3

 

 

답: 1.92 m3