2016년 9월 모의평가 고3 화학1 12번. 금속 M의 원자량

2016년 9월 모의평가 고3 화학1 12번. 금속 M의 원자량

 

 

다음은 금속 M의 원자량을 구하는 실험이다.

 

화학 반응식: 2MX2(s) → 2MX(s) + X2(g)

 

[실험 과정]

가) MX2 w g을 반응 용기에 넣고 모두 반응시킨다.

나) MX의 질량을 측정한다.

다) X2의 부피를 측정한다.

 

[실험 결과]

가) MX의 질량: 0.65w g

나) X2의 부피: 122 mL (25℃, 1기압)

 

M의 원자량은?

(단, 25℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24.4 L이다.)

 

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X2의 몰수 = 0.122 L / (24.4 L/mol) = 0.005 mol

 

MX2 : MX : X2 = 2 : 2 : 1 반응 비이므로,

생성된 MX의 몰수는 2 * 0.005 mol = 0.01 mol

따라서 MX의 몰질량을 계산하면,

(0.65w g) / (0.01 mol) = 65w g/mol

 

MX2 : MX : X2 = 2 : 2 : 1 반응 비이므로,

반응한 MX2의 몰수도 2 * 0.005 mol = 0.01 mol

따라서 MX2의 몰질량을 계산하면,

(w g) / (0.01 mol) = 100w g/mol

 

MX2 – MX = 100w – 65w = 35w g/mol = X의 몰질량

MX – X = 65w – 35w = 30w g/mol = M의 몰질량

 

 

답: 30w