암모니아(NH3)는 아레니우스 염기가 아니다

암모니아(NH3)는 아레니우스 염기가 아니다

Why is NH3 a Brønsted–Lowry base and not a Arrhenius base?

 

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▶ 산-염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696

 

 

▶ 아레니우스 산의 정의: 물에 용해되면, H^+ 이온을 내놓는 물질.

즉 H^+ 이온과 다른 이온으로 해리(분리, 분해)되는 물질.

예) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

▶ 아레니우스 염기의 정의: 물에 용해되면, OH^- 이온을 내놓는 물질.

즉 OH^- 이온과 다른 이온으로 해리(분리, 분해)되는 물질.

예) NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

만약 NH3가 아레니우스 염기라면,

NH3(aq) → ?(aq) + OH^-(aq)

이렇게 되어야 되는데, 이렇게 되지 않기 때문에,

이렇게 될 수 없기 때문에, 아레니우스 염기가 아닙니다.

 

따라서 쉽게 설명하면(간단히 이해하려면),
아레니우스 산은 화학식에 반드시 H를 포함하고 있어야 하고,
아레니우스 염기는 화학식에 반드시 H와 O, 둘 다 함께 포함하고 있어야 합니다.

 

NH3는 양성자(H^+)를 받기 때문에 브뢴스테드-로우리 염기가 됩니다.
HCl(aq) + NH3(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)