0.3 N BaCl2*2H2O (몰질량 244.26 g/mol) 용액 500 mL 만들기

0.3 N BaCl2*2H2O (몰질량 244.26 g/mol) 용액 500 mL 만들기

 

 

0.3 N BaCl2*2H2O (몰질량 244.26 g/mol) 용액 500 mL

만드는데 필요한 염화바륨의 질량은 몇 g?

 

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0.3 N BaCl2*2H2O 용액 500 mL에 들어있는 염화바륨의 eq수를 계산하면,

① 노르말농도(N) = 용질 eq수 / 용액 L수

② 0.3 eq/L = ? eq / 0.500 L

③ ? = 0.3 * 0.500 = 0.15 eq

( eq(당량)수 설명 http://ywpop.tistory.com/5411 )

 

BaCl2의 g당량수를 계산하면,

① BaCl2의 당량수 = 2 eq/mol

② BaCl2의 몰질량 = 244.26 g/mol

③ BaCl2의 g당량수 = (244.26 g/mol) / (2 eq/mol) = 122.13 g/eq

( 당량수 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

( g당량수 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/4094 )

 

eq수를 질량으로 환산하면,

0.15 eq * (122.13 g/eq) = 18.32 g

 

답: 18.3 g

 

 

또는 노르말농도 계산 공식으로 구하면,
노르말농도 = 용질의 질량 / 용질의 g당량수 × 1000 / 용액의 부피(mL)
0.3 = ? / 122.13 * 1000 / 500
? = 0.3 * 122.13 / 1000 * 500 = 18.32
( 노르말농도 계산 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/5456 )