0.0450 M 약산(HA)가 0.60% 이온화될 때 산이온화상수. Ka값

0.0450 M 약산(HA)가 0.60% 이온화될 때 산이온화상수. Ka값

 

 

0.0450 M HA 용액의 0.60%가 해리되었다.

pKa 값은 얼마인가?

 

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해리 %(= 이온화 %) = (평형에서 [H+] / 산의 초기 농도) * 100

( 해리도와 해리백분율 설명 http://ywpop.tistory.com/7263 )

0.60% = (? / 0.450) * 100

? = 0.60 * 0.450 / 100 = 0.0027 M = [H+]

( 또는 0.0450 M * 0.0060 = 0.00027 M )

 

HA(aq) ⇌ H+(aq) + A-(aq)

C-x ........ x ......... x

( 약산의 평형상수 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

Ka = [H+][A-] / [HA]

= x^2 / (C-x)

= (0.0027)^2 / (0.450-0.0027)

= 1.6298×10^–5

 

pKa = -logKa = -log(1.6298×10^–5) = 4.7879

 

 

답: 4.8