728x170
pH가 10.64인 히드라진(N2H4) 용액의 몰농도
(N2H4의 Kb = 1.3×10^-6)
-----------------------------------------
N2H4(aq) + H2O(l) ⇌ N2H5^+(aq) + OH^-(aq)
Kb = x^2 / C-x = 1.3×10^-6
C = (x^2 / 1.3×10^-6) + x
pH + pOH = 14
pOH = 14 – 10.64 = 3.36
pOH = -log[OH-] = 3.36
[OH-] = 10^-3.36 = 0.0004365 = x
C = (x^2 / 1.3×10^-6) + x
= [(0.0004365)^2 / (1.3×10^-6)] + 0.0004365
= 0.1470 M
답: 0.1470 M
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