화학량론. BaCl2*2H2O 화합물의 순도

화학량론. BaCl2*2H2O 화합물의 순도

 

 

불순한 BaCl2*2H2O 시료 0.372 g을

0.100 M AgNO3 용액으로 적정하였더니,

27.2 mL가 소요되었다. 다음을 계산하라.

a) 시료 내 Cl 퍼센트

b) BaCl2*2H2O 화합물의 퍼센트 순도

 

A 0.372 g sample of impure BaCl2*2H2O is titrated with 0.100 M AgNO3 and the volume required is 27.2 mL.

Calculate the percentage of Cl in the sample and the percent purity of the compound.

 

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0.100 M AgNO3 용액 27.2 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수

= (0.100 mol/L) * 0.0272 L = 0.00272 mol

 

BaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)

 

BaCl2 : AgNO3 = 1 : 2 반응 비이므로,

0.00272 mol AgNO3와 화학량론적으로 반응하는 BaCl2의 몰수를 계산하면,

BaCl2 : AgNO3 = 1 : 2 = ? mol : 0.00272 mol

? = 0.00272 / 2 = 0.00136 mol BaCl2

 

 

a) 시료 내 Cl 퍼센트 계산

0.00136 mol BaCl2 * (2 mol Cl / 1 mol BaCl2) * (35.45 g Cl / 1 mol Cl)

= 0.00136 * (2/1) * (35.45/1) = 0.096424 = 0.0964 g Cl

 

(0.0964 g / 0.372 g) * 100 = 25.914 = 25.9%

 

 

b) BaCl2*2H2O 화합물의 퍼센트 순도

BaCl2*2H2O (몰질량 = 244.26 g/mol) 0.00136 mol의 질량을 계산하면,

0.00136 mol * (244.26 g/mol) = 0.332 g

 

(0.332 g / 0.372 g) * 100 = 89.247 = 89.2%

 

 

답: a) 25.9%, b) 89.2%

 

 

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A 0.480 g sample of impure BaCl2*2H2O is titrated with 0.102 M AgNO3 and the volume required is 28.2 mL.

Calculate the percentage of Cl in the sample and the percent purity of the compound.

 

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(0.102 mol/L) * 0.0282 L = 0.0028764 = 0.00288 mol AgNO3

 

BaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)

 

BaCl2 : AgNO3 = 1 : 2 = ? mol : 0.00288 mol

? = 0.00288 / 2 = 0.00144 mol BaCl2

 

a) 시료 내 Cl 퍼센트 계산

0.00144 mol BaCl2 * (2 mol Cl / 1 mol BaCl2) * (35.45 g Cl / 1 mol Cl)

= 0.00144 * (2/1) * (35.45/1) = 0.1021 = 0.102 g Cl

(0.102 g / 0.480 g) * 100 = 21.25 = 21.3%

 

b) BaCl2*2H2O 화합물의 퍼센트 순도

0.00144 mol * (244.26 g/mol) = 0.35173 = 0.352 g

(0.352 g / 0.480 g) * 100 = 73.333 = 73.3%