화학량론. 질량보존의 법칙

화학량론. 질량보존의 법칙

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O 중화반응에서

NaOH 100 g 첨가하였을 때,

NaOH 화학식량 40 / NaCl 화학식량 58.5 를 적용하여

40 : 58.5 = 100 : x 의 계산식으로

NaOH 100 g 첨가 시 NaCl 146.25 g이 생성된다고 할 수 있나요?

 

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NaOH 100 g 첨가 시 NaCl 146.25 g이 생성된다고 할 수 있나요?

---> 예. 이게 바로 질량보존의 법칙이지요.

 

질량보존의 법칙을 증명해 보이면,

 

NaOH 100 g의 몰수를 계산하면,

100 g / (40 g/mol) = 2.5 mol

 

NaOH : NaCl = 1 : 1 반응 비 이므로,

NaOH 2.5 mol 중화반응 시

생성되는 NaCl의 몰수 역시 2.5 mol입니다.

 

생성되는 NaCl 2.5 mol의 질량을 계산하면,

2.5 mol × (58.5 g/mol) = 146.25 g

 

 

( 너무나 당연한 얘기이겠지만,
여기서 HCl과 NaOH는 화학량론적으로 100% 반응하며,
HCl의 양은 충분하다, 즉 과잉 반응물이라 가정합니다. )