돌턴의 분압법칙

돌턴의 분압법칙

 

 

CH4 10 g, NO2 50 g, O2 10 g이 32 L의 용기에 들어있을 때,

P_total, P_CH4, P_NO2, P_O2를 구하시오. (T = 25 ℃)

 

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▶ 돌턴의 분압법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/48

 

T = 273.15 + 25 = 298.15 K

 

CH4의 mol수 = 10 g / (16 g/mol) = 0.6250 mol

NO2의 mol수 = 50 g / (46 g/mol) = 1.087 mol

O2의 mol수 = 10 g / (32 g/mol) = 0.3125 mol

 

PV = nRT 에서, P_A V = n_A RT 이므로,

P_CH4 = (0.6250)(0.0821)(298.15) / 32 = 0.4781 atm

P_NO2 = (1.087)(0.0821)(298.15) / 32 = 0.8315 atm

P_O2 = (0.3125)(0.0821)(298.15) / 32 = 0.2390 atm

 

P_total = 0.4781 + 0.8315 + 0.2390 = 1.5486 atm

 

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만약 전체 압력만 계산하라면,

 

전체 mol수 = 0.6250 + 1.087 + 0.3125 = 2.0245 mol

 

PV = nRT 로부터, 전체 압력을 계산하면,

P = nRT / V

= (2.0245)(0.0821)(298.15) / 32

= 1.5486 atm