화학량론. 과량 요오드와 히드라진(N2H4)의 반응

화학량론. 과량 요오드와 히드라진(N2H4)의 반응

 

 

아이오딘과 하이드라진(N2H4)를 반응시키면 아이오딘화 수소산과 질소가 생성된다.

아이오딘 과량과 하이드라진 115.7 g을 반응시키면 아이오딘화 수소산은 몇 g 생성되는가?

 

How many grams of HI are produced from the reaction of 115.7 g of N2H4 with excess iodine?

 

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균형 맞춘 반응식

2I2 + N2H4 → 4HI + N2

 

N2H4의 몰질량 = 32.05 g/mol 이므로, N2H4 115.7 g의 몰수?

115.7 g / (32.05 g/mol) = 3.610 mol N2H4

 

I2를 과량 사용했으므로, I2가 과잉 반응물.

따라서 N2H4가 한계 반응물이고,

N2H4 : HI = 1 : 4 반응 비이므로, 생성되는 HI의 몰수?

N2H4 : HI = 1 : 4 = 3.610 mol : ? mol

? = 4 × 3.610 = 14.44 mol HI

 

HI의 몰질량 = 127.91 g/mol 이므로, HI의 질량?

14.44 mol × (127.91 g/mol) = 1847 g HI

 

답: 1847 g