The Effect of pH on the Solubility of Calcium Oxalate

The Effect of pH on the Solubility of Calcium Oxalate

 

 

pH 4에서 calcium oxalate의 용해도를 계산하시오.

 

> Ksp = [Ca^2+][C2O4^2-] = 1.70×10^(-9)

> K1 = [HC2O4^-][H^+] / [H2C2O4] = 5.60×10^(-2)

> K2 = [C2O4^2-][H^+] / [HC2O4^-] = 5.42×10^(-5)

 

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The Effect of pH on the Solubility of Calcium Oxalate

Wilbur H. McComasJr., Wm. RiemanIII

J. Am. Chem. Soc., 1942, 64 (12), pp 2948–2949

 

 

 

 

pH = –log[H^+] = 4 이므로,

[H^+] = 10^(-4) M

 

 

 

L = root [ Ksp × ([H^+] + K2) / K2 ]

= [ (1.70×10^(-9)) × ((10^(-4)) + (5.42×10^(-5))) / (5.42×10^(-5)) ]^(1/2)

= 6.95×10^(-5) M

 

 

 

CaC2O4의 몰질량 = 128.10 g/mol 이므로,

몰용해도를 g/L 단위로 환산하면,

(6.95×10^(-5) mol/L) × (128.10 g/mol)

= 0.0089 g/L

 

 

 

따라서 pH 4에서 calcium oxalate는

1 L 용액 속에 0.0089 g 존재한다.

---> 용액 1 L당 0.0089 g 존재

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] Calcium oxalate, with resonance structures of the oxalate ion shown by dashed lines on C-O bonds.

 

 

 

 

[키워드] CaC2O4 기준문서, 옥살산 칼슘 기준문서, CaC2O4의 용해도 기준문서, 옥살산 칼슘의 용해도 기준문서