728x170
96 wt% 황산 용액의 몰랄농도
순도가 96 wt%인 진한 황산 용액의 몰랄농도는 약 몇 m인가?
(단, 황산의 분자량은 98이다.)
-----------------------------------------
가령 96 wt% 용액 100 g이란,
용질 96 g + 용매 4 g = 용액 100 g
몰랄농도란,
용질 몰수 / 용매 kg수
황산(용질) 96 g의 몰수
= 96 g / (98 g/mol) = 0.9796 mol
용매 kg수
= 4 g = 0.004 kg
따라서
m = 0.9796 mol / 0.004 kg = 244.9 m
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
공기의 조성(질량 퍼센트) 계산 (1) | 2016.03.11 |
---|---|
Density of water. 물의 밀도 도표 ★ (1) | 2016.03.10 |
화학량론. 한계시약 (1) | 2016.03.09 |
구리(Cu)가 전이원소(전이금속)인 이유 (0) | 2016.03.08 |
원소가 원자보다 더 넓은 개념인건가요 (0) | 2016.03.06 |
밀도 1.88, 농도 97% 농황산(H2SO4)의 규정농도(N) (1) | 2016.03.04 |
연소 생성물의 화학량론 (0) | 2016.03.03 |
2주기 원소로 구성된 분자의 루이스 전자점 구조식 (0) | 2016.02.27 |
댓글