pH 2 용액 50 m3와 pH 5 용액 100 m3를 혼합했을 때, pH

pH 2 용액 50 m3와 pH 5 용액 100 m3를 혼합했을 때, pH?

 

 

 

[참고] 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

 

 

 

> 1 m3 = 1000 L

 

 

 

pH 2 용액 50 m3에 들어있는

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

 

pH = –log[H^+] = 2 이므로,

[H^+] = 10^(-2) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

(10^(-2) mol/L) × 50000 L

= 500 mol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

pH 5 용액 100 m3에 들어있는

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

 

pH = –log[H^+] = 5 이므로,

[H^+] = 10^(-5) M

 

 

(10^(-5) mol/L) × 100000 L

= 1 mol H^+

 

 

 

전체 H^+ 이온의 몰수

= 500 + 1 = 501 mol

 

 

전체 용액의 부피

= 50000 + 100000 = 150000 L

 

 

[H^+] = 용질 mol수 / 용액 L수

= 501 mol / 150000 L = 0.00334 M

 

 

 

pH = –log(0.00334) = 2.48

 

 

 

답: pH = 2.48

 

 

 

 

[키워드] pH 혼합 기준