비타민 C 적정. 3 M 황산 10 mL 대신 9% 황산은 몇 mL 사용

비타민 C 적정. 3 M 황산 10 mL 대신 9% 황산은 몇 mL 사용

 

 

비타민 C 적정실험에서 3 M 황산 10 mL를 사용해야하는데

3 M 황산 대신 9% 황산을 사용하려면 몇 mL를 넣어야 할까?

 

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[참고] 비타민 C 적정

[ https://ywpop.tistory.com/7894 ]

 

 

 

3 M 황산 10 mL에 들어있는

순수한 황산(H2SO4)의 몰수를 계산하면,

n = M × V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= (3 mol/L) (10/1000 L)

= 0.03 mol

---> 이만큼의 H2SO4가 필요하다.

 

 

 

> 9% 황산의 밀도 = 1.0591 g/mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4139 )

 

> H2SO4의 몰질량 = 98.0785 ≒ 98.08 g/mol

 

 

 

[농도 환산] convert % to M

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (9 / 98.08) × 1.0591 × 10

= 0.97185 M

---> 9% 황산의 몰농도

 

 

 

0.03 mol 용질을 포함하는

0.97185 M 용액의 부피를 계산하면,

V = n / M

= 0.03 mol / (0.97185 mol/L)

= 0.03087 L

= 30.87 mL

 

 

 

답: 30.87 mL

 

 

 

 

[키워드] 황산 몰농도 기준, 비타민 C 적정 기준