염산의 W/V% 농도. 물 1000 mL에 비중 1.18인 염산 100 mL 혼합

염산의 W/V% 농도. 물 1000 mL에 비중 1.18인 염산 100 mL 혼합

 

 

순수한 물 1000 mL에

비중이 1.18인 염산 100 mL를 혼합하였을 때,

염산의 W/V% 농도는?

 

 

67. 순수한 물 1000 mL에 비중이 1.18인 염산 100mL를 혼합하였을 때, 염산의 W/V% 농도는?

① 10.55

② 10.61

③ 10.73

④ 10.86

 

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“비중이 1.18인 염산 용액 100 mL”

가 아닌,

밀도가 1.18 g/mL인 염산 용액 100 mL

의 질량을 계산하면,

100 mL × (1.18 g/mL)

= 118 g

( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.com/2922 )

 

 

 

[참고] 염산 용액이란?

염산 용액 = HCl(용질) + H2O(용매)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 )

 

 

 

밀도가 1.18 g/mL인 염산 용액의

일반적인 W/W% 농도 = 35~37% 인데,

35%라고 간주하고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10585 )

 

35% W/W 염산 용액 118 g 속에 들어있는

HCl(용질)의 질량을 계산하면,

118 g × (35/100)

= 41.3 g

 

 

 

혼합 후, 용액의 부피

= 1000 + 100

= 1100 mL

 

 

 

W/V% 농도 = (용질의 질량 / 용액의 부피) × 100

= (41.3 g / 1100 mL) × 100

= 3.75% W/V

( 참고: W/V% 농도 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

---> 정상적으로 계산하면, 이게 답인데...

 

 

 

이 문제 출제자는

“비중이 1.18인 염산 100 mL”

자체를 용질로 간주했나보다...

( 마치, 아세트산 시약처럼 )

 

 

 

밀도가 1.18 g/mL인 염산 100 mL의 질량

= 118 g 이므로,

 

W/V% 농도 = (용질의 질량 / 용액의 부피) × 100

= (118 g / 1100 mL) × 100

= 10.73% W/V

 

 

 

답: ③ 10.73

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9704 ]

염산의 W/W% 농도. 순수한 물 500 mL에 HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때, 이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가?

 

 

 

[키워드] 염산의 질량부피 백분율 기준, 염산의 WV 백분율 기준