Glycine 10 g 분해에 소요되는 산소량. 호기성 조건

Glycine 10 g 분해에 소요되는 산소량. 호기성 조건

 

 

Glycine (C2H5O2N)이 호기성 조건하에서

CO2, H2O, NH3로 변하고, 다시 NH3가 HNO3로 변화된다.

10 g의 Glycine이 CO2, H2O, HNO3로 변화될 때

이론적으로 소요되는 산소총량은(g)?

 

 

 

10. Glycine(C2H5O2N)이 호기성 조건하에서 CO2, H2O ,NH3로 변하고, 다시 NH3가 HNO3로 변화된다. 10g의 Glycine이 CO2,H2O, HNO3로 변화될 때 이론적으로 소요되는 산소총량은(g)?

① 5.27

② 8.53

③ 14.93

④ 18.25

 

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C2H5O2N의 몰질량

= 2(12) + 5(1) + 2(16) + (14) = 75 g/mol 이므로,

 

10 g Glycine의 몰수를 계산하면,

10 g / (75 g/mol)

= 0.1333 mol glycine

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

반응형

 

 

glycine 분해 반응식

2CH2(NH2)COOH + 7O2 → 4CO2 + 4H2O + 2HNO3

 

CH2(NH2)COOH : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1333 mol glycine 분해에 필요한

O2의 몰수를 계산하면,

CH2(NH2)COOH : O2 = 2 : 7 = 0.1333 mol : ? mol

 

? = 7 × 0.1333 / 2 = 0.46655 mol O2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

0.46655 mol O2의 질량을 계산하면,

0.46655 mol × (32 g/mol)

= 14.93 g O2

 

 

 

답: ③ 14.93

 

 

 

 

[공식] Glycine 분해에 소요되는 이론 산소량(g)

= Glycine의 질량(g) × (1/75) × (7/2) × 32

= Glycine의 질량(g) × 1.49

= 10 × 1.49

= 14.9 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22972 ]

Glycine 30 g 분해에 소요되는 산소량. 호기성 조건

 

 

 

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