H3PO3 루이스 구조 그리기. 아인산

H3PO3 루이스 구조 그리기. 아인산

Lewis structure of phosphorous acid (or phosphonic acid)

 

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[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

H3PO3 = 3(H) + (P) + 3(O)

= 3(1) + (5) + 3(6) = 26

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

26 – 6(2) = 14

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

14 – 14 = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

---> 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞다.

---> 남아있는 전자도 없기 때문에,

일단은 그리기 완성.

 

 

 

완성된 루이스 구조가 안정한 구조인지?

또는 더 안정한 루이스 구조가 가능한지?

를 알아보기 위해 형식전하를 계산해보자.

 

 

 

[참고] 루이스 구조 그리기 연습을 몇 번 하다보면,

형식전하를 계산해보지 않아도

단일결합 1개만 하고 있는 O 원자가 존재하는 루이스 구조는

불안정한 구조라는 것을 눈치 챌 수 있을 것이다.

(즉, 단일결합 1개만 하고 있는 O 원자를 가진 화합물은 없다.)

 

 

300x250

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> P의 형식전하 = 5 – 0 – 4 = +1

> O(P의 좌/우)의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0

> O(P의 위쪽)의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

> H의 형식전하 = 1 – 0 – 1 = 0

---> 2개 원자에 형식전하가 존재한다.

---> 불안정한 루이스 구조이다.

 

 

 

이때,

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식 전하를 없앨 수 있다면,

---> 팔전자를 초과할 수 있다.

( ∵ d 오비탈을 결합에 이용할 수 있기 때문에 )

 

3주기 이상 원소는 최대 18 전자까지 가질 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3733 )

 

 

 

P의 위쪽 O의 비결합 전자쌍 1개를 당겨와서

P=O 이중결합을 그리고,

다시 형식전하를 계산해보자.

 

 

 

 

> P의 형식전하 = 5 – 0 – 5 = 0

> O(P의 위쪽)의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0

---> 모든 원자의 형식전하가 0(zero)이다.

---> H3PO3의 안정한 루이스 구조.

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] 아인산 루이스 기준, H3PO3 루이스 기준