몰농도가 가장 큰 용액. 30 mL 중 H2SO4 5.2 g

몰농도가 가장 큰 용액. 30 mL 중 H2SO4 5.2 g

 

 

6. 다음과 같은 용액을 만들었을 때

몰농도가 가장 큰 것은?

(단, Na=23, S=32, Cl=35.5)

① 3.5 L 중 NaOH 150 g

② 30 mL 중 H2SO4 5.2 g

③ 5 L 중 NaCl 0.2 kg

④ 100 mL 중 HCl 5.5 g

 

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① 3.5 L 중 NaOH 150 g

NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

NaOH 150 g의 몰수를 계산하면,

150 g / (40 g/mol) = 3.75 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 3.75 mol / 3.5 L = 1.07 M

 

 

 

② 30 mL 중 H2SO4 5.2 g

> H2SO4 = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 g/mol

> 5.2 / 98 = 0.05306 mol

> 0.05306 / (30/1000) = 1.77 M

 

 

 

③ 5 L 중 NaCl 0.2 kg

> NaCl = (23) + (35.5) = 58.5 g/mol

> 200 / 58.5 = 3.4188 mol

> 3.4188 / 5 = 0.684 M

 

 

 

④ 100 mL 중 HCl 5.5 g

> HCl = (1) + (35.5) = 36.5 g/mol

> 5.5 / 36.5 = 0.1507 mol

> 0.1507 / (100/1000) = 1.507 M

 

 

 

답: ② 30 mL 중 H2SO4 5.2 g

 

 

 

 

[키워드] 몰농도 계산 기준