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표준상태 염화수소 함량 0.1% 배출가스 1000 m3/hr 수산화칼슘(Ca(OH)2)액으로 처리
표준상태에서 염화수소 함량이 0.1%인 배출가스 1,000 m3/hr를
수산화칼슘(Ca(OH)2)액으로 처리하고자 한다.
염화수소가 100% 제거된다고 할 때,
1시간당 필요한 수산화칼슘의 이론적인 양은?
① 0.42 kg
② 0.83 kg
③ 1.24 kg
④ 1.65 kg
HCl의 양을 계산하면,
1000 m3 × (0.1/100) = 1 m3 HCl
= 1000 L HCl
1000 L × (1 mol / 22.4 L) = 44.64 mol HCl
( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )
HCl과 Ca(OH)2의 중화 반응식
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 )
HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 44.64 mol : ? mol
? = 44.64 / 2 = 22.32 mol Ca(OH)2
Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,
22.32 mol × (74.09 g/mol) = 1654 g Ca(OH)2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: ④ 1.65 kg
[키워드] HCl + Ca(OH)2 중화 기준
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