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Cu2+ 수용액의 전기분해
Cu2+ 수용액을 5.0시간 동안 전기분해하여 4.0 g의 Cu를 얻었다면,
사용된 전류는 몇 A인가? (Cu의 몰질량 = 64 g/mol)
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Cu2+ + 2e- → Cu
Q = It
(?*5.0*3600)C * (e- 1몰/96500C) * (Cu 1몰/e- 2몰) * (Cu 64 g/Cu 1몰) = 4.0 g
? = [(4.0)(96500)(2)] / [(5.0*3600)(64)]
= 0.67014 = 0.67 A
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