HCl 1몰과 CH3COOH 1몰을 중화시키는데 필요한 NaOH의 몰수는 같다

HCl 1몰과 CH3COOH 1몰을 중화시키는데 필요한 NaOH의 몰수는 같다

 

 

HCl 1몰을 중화시키는데 필요한 NaOH의 몰수도 1몰이고,

CH3COOH 1몰을 중화시키는데 필요한 NaOH의 몰수도 1몰이다.

 

“CH3COOH가 이온화도가 작은 약산이라서 수소 이온을 조금만 내놓아 HCl 1몰을 중화시키는데 필요한 수산화 이온의 몰수가 작은 것은 옳지 않다.”고 나와 있는데, 왜 인가요?

 

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HCl은 한꺼번에 반응하고,

CH3COOH는 단계적으로 반응한다. 차이입니다.

 

 

만약 NaOH가 10개 들어있는 물에,

즉 OH^- 이온이 10개 들어있는 물에

 

HCl 10개를 물에 넣으면,

HCl은 강산이기 때문에

한꺼번에 H^+ 이온이 10개 생성되어서

한꺼번에 OH^- 이온 10개과 반응합니다.

 

 

반면에 CH3COOH 10개를 물에 넣으면,

CH3COOH는 약산이기 때문에,

일단 H^+ 이온이 1개 생성되고,

물에 있는 OH^- 이온 1개와 반응합니다.

 

그러면 물에 H^+ 이온이 없기 때문에,

또 H^+ 이온이 1개 생성되고,

또 OH^- 이온 1개와 반응합니다.

 

이런 식으로 결국에는

CH3COOH 10개도

모두 OH^- 이온 10개과 반응합니다.

 

 

따라서

HCl 10개와 CH3COOH 10개를 중화시키는데 필요한 NaOH의 개수는 둘 다 10개로 같습니다.