매우 묽은 용액의 %농도

매우 묽은 용액의 %농도

 

 

분자량이 318.49인 시약 10 mg을 100%의 DMSO에 용해시켜서 10 mM의 stock sol.을 만들었습니다. 이 용액을 10 uM로 희석시킨다면 여기에 포함되어있는 DMSO는 몇 %일까요?

 

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10 uM이면 매우 묽은 용액이므로,

%로 나타낸 용매의 양은

계산해볼 것도 없이 거의 100%라고 예상됩니다.

그래도 계산해보면,

 

시약의 몰수를 계산하면,

10 mg = 0.01 g

0.01 g / (318.49 g/mol) = 3.14E–5 mol

 

10 mM 용액의 부피를 계산하면,

10 mM = 0.01 M

0.01 M = 3.14E–5 mol / ? L

? = 3.14E–5 / 0.01 = 0.00314 L = 3.14 mL

 

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로

묽힌 10 uM 용액의 부피를 계산하면,

10 uM = 0.01 mM

MV = M’V’

10 mM * 3.14 mL = 0.01 mM * ? mL

? = 10 * 3.14 / 0.01 = 3140 mL

 

묽히기 전/후 시약(용질)의 몰수와 질량은 동일하므로,

10 uM 용액 3140 mL에 들어있는 시약의 질량은 0.01 g입니다.

 

10 uM은 매우 묽은 용액이므로

용액의 밀도 ≒ 용매(DMSO)의 밀도 = 1.1004 g/mL

 

용액의 질량을 계산하면,

= 3140 mL * (1.1004 g/mL) = 3455.27 g

 

용매인 DMSO의 질량 = 3455.27 g - 0.01 g = 3455.26 g

 

따라서 DMSO의 %는

= [ 3455.26 g / 3455.27 g ] * 100 = 99.99971%

  

  

참고로 이 용액의 ppm 농도는
[ 0.01 g / 3455.27 g ] * 10^6 = 2.9 ppm 입니다.