황산(H2SO4)과 아연(Zn) 금속의 반응. 이산화황(SO2) 생성

황산(H2SO4)과 아연(Zn) 금속의 반응. 이산화황(SO2) 생성

 

 

245 g의 황산(H2SO4)과 과량의 아연(Zn) 금속이 완전히 반응할 때 생성되는 이산화황(SO2)의 양은?

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

 

----------------------------------------------

 

두 반응물 중 아연이 과량 사용되었으므로, 한계반응물은 황산입니다.

따라서 이산화황의 생성량은 반응한 황산의 양에 의해 결정됩니다.

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol

245 g H2SO4의 몰수를 구하면,

= 245 g / (98.08 g/mol) = 2.50 mol H2SO4

 

H2SO4 : SO2 = 2 : 1 반응 비이므로,

즉, H2SO4 2 mol이 반응하면, SO2 1 mol이 생성되므로,

생성되는 SO2의 몰수를 구하면,

2 : 1 = 2.50 mol : ?

? = 2.50 / 2 = 1.25 mol SO2

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol

1.25 mol SO2의 질량을 구하면,

= 1.25 mol × (64.06 g/mol) = 80.1 g SO2