0.1 N H2SO4 용액 1 L를 만드는데 필요한 65% 황산 용액의 양

0.1 N H2SO4 용액 1 L를 만드는데 필요한 65% 황산 용액의 양은?

(단, 황산 분자량=98, 65% 황산 용액의 밀도=2)

 

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65% 황산 용액의 몰농도를 구하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (65 / 98) * 10 * 2 = 13.265 M

 

황산의 경우, 1 M = 2 N 이므로,

( 산-염기의 노르말 농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

13.265 M * 2 = 26.53 N

 

묽힘법칙을 사용하여,

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

0.1 N H2SO4 용액 1 L를 만드는데 필요한 65% 황산 용액(=26.53 N)의 양을 구하면,

NV = N’V’

26.53 N * ? mL = 0.1 N * 1000 mL

? = 0.1 * 1000 / 26.53 = 3.77 mL