3.50% w/w NaCl 용액(d=1.025)의 몰농도

3.50% w/w NaCl 용액(d=1.025)의 몰농도는?

 

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3.50% 용액 100 g 속에는 NaCl이 3.50 g 존재.

 

용액 100 g의 부피는

100 g / (1.025 g/mL) = 97.56 mL = 0.09756 L

 

NaCl 3.50 g의 몰수는

3.50 g / (58.44 g/mol) = 0.05989 mol

 

몰농도 = 용질 몰수 / 용액 L수

= 0.05989 mol / 0.09756 L

= 0.6139 M

 

 

또는 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (3.50 / 58.44) * 10 * 1.025 = 0.6139 M