9.9% 염산(HCl)의 산도(pH)

9.9% 염산(HCl)의 산도(pH)

pH of 9.9% Hydrochloric Acid (HCl)

 

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9.9% 염산 용액이 100 g 있다면, 이 용액 안에는

9.9 g 염산이 존재하므로,

9.9% 염산 용액의 몰농도를 구하면,

 

(1) 용질(염산)의 몰수 = (9.9 g) / (36.46 g/mol) = 0.2715 mol

(염산의 몰질량 = 36.46 g/mol)

(2) 용액의 L수 = (100 g) / (1.048 g/mL) = 95.42 mL = 0.09542 L

(9.9% 염산 용액의 밀도 = 1.048 g/mL)

(3) 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 = 0.2715 mol / 0.09542 L = 2.845 M

 

HCl은 강산이므로 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

[HCl] = [H+] = 2.845 M

 

따라서 9.9% HCl 용액의 산도(pH)는

pH = -log[H+] = -log(2.845) = -0.4541