강산-강염기 중화반응: 0.1 M NaOH + 0.1 M HCl

강산-강염기 중화반응: 0.1 M NaOH + 0.1 M HCl

 

 

0.1 M NaOH 20 mL를 0.1 M HCl 25 mL에 가한 용액의 pH는 얼마인가?

 

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NaOH(=OH-)의 몰수

= 0.1 mol/L * 0.020 L = 0.0020 mol

 

HCl(=H+)의 몰수

= 0.1 * 0.025 = 0.0025 mol

 

NaOH : HCl = 1 : 1 반응하므로,

남은 H+의 몰수는

0.0025 – 0.0020 = 0.0005 mol

 

전체 용액의 부피는

0.020 + 0.025 = 0.045 L

 

H+의 몰농도는

0.0005 mol / 0.045 L = 0.0125 M

 

따라서 용액의 pH는

pH = -log[H+] = -log(0.0125)

= 1.9