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[반응속도론] P4와 H2의 생성 속도
다음 반응을 생각해보자.
4PH3(g) → P4(g) + 6H2(g)
어떤 실험에서 일정한 시간 동안 2.0 L의 반응 용기에서
초당 0.0048 mol의 PH3가 소비되었다.
이 실험에서 P4와 H2의 생성 속도는 얼마인가?
Consider the Reaction:
4PH3(g) → P4(g) + 6H2(g)
If, in a certain experiment, over a specific time period, 0.0048 mol PH3 is consumed in a 2.0 L container each second of reaction, what are the rates of production of P4 and H2 in this experiment?
---------------------------------------------------
PH3의 몰농도 = 0.0048 mol / 2.0 L = 0.0024 M
a. P4의 생성 속도
PH3 : P4 = 4 : 1 반응이므로,
4 : 1 = 0.0024 M/s : ?
? = 0.00060 M/s
b. H2의 생성 속도
PH3 : H2 = 4 : 6 = 2 : 3 반응이므로,
2 : 3 = 0.0024 M/s : ?
? = 0.0036 M/s
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