partial pressure of CH4 and O2

partial pressure of CH4 and O2

 

 

두 기체의 혼합물에서 CH4(g)의 분압은 0.175 atm이고, O2(g)의 분압은 0.250 atm이다.

a. 혼합물에서 각 기체의 몰분율은 얼마인가?

b. 혼합물이 65℃에서 1.05 L의 부피를 차지할 때 혼합물의 전체 몰수는 얼마인가?

c. 혼합물에서 각 기체의 그램 수는 얼마인가?

 

 

The partial pressure of CH4(g) is 0.175 atm and that of O2(g) is 0.250 atm in a mixture of the two gases.

a. What is the mole fraction of each gas in the mixture?

b. If the mixture occupies a volume of 10.5 L at 65℃, calculate the total number of moles of gas in the mixture.

c. Calculate the number of grams of each gas in the mixture.

 

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전체 압력(total pressure)

= 0.175 atm + 0.250 atm = 0.425 atm

 

 

A의 몰분율 = A의 분압 / 전체 압력

 

CH4의 몰분율 = 0.175 / 0.425 = 0.412

O2의 몰분율 = 0.250 / 0.425 = 0.588

 

 

혼합물의 전체 몰수 계산

 

PV = nRT

n = PV / RT

= (0.425 atm)(10.5 L) / (0.0821 atm-L/mol-L)(338.15 K)

= 0.161 mol ---> 전체 몰수

 

 

A의 몰분율 = A의 몰수 / 전체 몰수

A의 몰수 = A의 몰분율 × 전체 몰수

 

 

CH4의 몰수 = 0.412 × (0.161 mol) = 0.0663 mol CH4

CH4의 몰질량(16 g/mol)을 사용해서 몰수를 질량으로 환산하면,

(0.0663 mol) × (16 g/mol) = 1.06 g CH4

 

 

O2의 몰수 = 0.588 × (0.161 mol) = 0.0947 mol O2

O2의 몰질량(32 g/mol)을 사용해서 몰수를 질량으로 환산하면,

(0.0947 mol) × (32 g/mol) = 3.03 g O2