25℃ 물 1 Li를 증발시키는데 필요한 열량

25℃ 물 1 Li를 증발시키는데 필요한 열량

 

---------------------------------------------------

 

 

 

> 물의 밀도(d) = 1 g/mL

> 물의 몰질량 = 18 g/mol

> 물의 비열(C) = 4.18 J/g·℃

> 물의 증발열(ΔH) = 41 kJ/mol

 

 

물 1 Li = 1000 mL = 1000 g

1000 mL × (1 g/mL) = 1000 g

 

 

[1] 25℃ 물 1000 g → 100℃ 물 1000 g

Q = C m Δt = (4.18 J/g·℃) (1000 g) (75℃) = 313500 J = 314 kJ

( 참고: 열용량과 비열 http://ywpop.tistory.com/2897 )

 

 

[2] 100℃ 물 1000 g → 100℃ 증기 1000 g

1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol

Q = m ΔH = (55.56 mol) (41 kJ/mol) = 2278 kJ

 

 

∴ 총 열량 = (314 kJ) + (2278 kJ) = 2592 kJ

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9675 ] -20℃ 얼음을 110℃ 수증기로.

 

 

[키워드] 물의 증발엔탈피