22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH

22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH

 

 

A 22.02 mL solution containing 1.615 g Mg(NO3)2 is mixed with

a 28.64 mL solution containing 1.073 g NaOH.

Calculate the concentrations of the ions remaining in solution

after the reaction is complete. Assume volumes are additive.

 

 

 

Mg(NO3)2의 몰질량 = 148.3148 ≒ 148.31 g/mol 이므로,

1.615 g / (148.31 g/mol) = 0.010889 mol Mg(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

1.073 / 40.00 = 0.026825 mol NaOH

 

 

 

분자 반응식

Mg(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20928 )

 

 

Mg(NO3)2 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.010889 mol Mg(NO3)2와 반응하는 NaOH의 몰수를 계산하면,

Mg(NO3)2 : NaOH = 1 : 2 = 0.010889 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.010889 = 0.021778 mol NaOH

---> NaOH는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> NaOH = 과잉 반응물, Mg(NO3)2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

반응 후, 남아있는 NaOH의 몰수

= 0.026825 – 0.021778

= 0.005047 mol

= Na^+ 이온의 몰수

= OH^- 이온의 몰수

 

 

 

Mg(NO3)2 : NaNO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물인 NaNO3의 몰수

= 2 × 0.010889

= 0.021778 mol

= Na^+ 이온의 몰수

= NO3^- 이온의 몰수

 

 

 

전체 용액의 부피

= 22.02 + 28.64

= 50.66 mL

= 0.05066 L

 

 

 

(전체)Na^+ 이온의 몰농도

= (0.005047 + 0.021778 mol) / 0.05066 L

= 0.5295 M

 

 

 

OH^- 이온의 몰농도

= 0.005047 mol / 0.05066 L

= 0.09962 M

 

 

 

NO3^- 이온의 몰농도

= 0.021778 mol / 0.05066 L

= 0.4299 M

 

 

 

 

[키워드] Mg(NO3)2 + NaOH 반응 기준